上海高二化学 | 物质结构·反应原理·有机化学·化学与社会 | 考哪去
依据沪教版高二化学选择性必修（物质结构与性质/化学反应原理/有机化学基础/化学与社会）与上海高考化学考纲。
第一单元 · 物质结构与性质总复习（25 分）
物质结构是化学的微观基础，含原子轨道、杂化、晶体结构等。
- 高考分值 20-25 分
- 难度 ★★★★
- 建议用时 5 周
原子轨道
s、p、d、f 轨道（球形/哑铃形/花瓣形）。 能级：1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p ... 每个轨道最多 2 个电子（自旋相反）。
电子排布式
按能级从低到高填充。 例：C (1s²2s²2p²)，Fe (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²)。 简化：[稀有气体] + 外层。
价层电子对互斥理论（VSEPR）
中心原子周围的电子对（成键 + 孤对）决定分子构型。 2 对：直线形（CO₂）；3 对：平面三角形（BF₃）；4 对：四面体（CH₄）；5 对：三角双锥（PCl₅）；6 对：正八面体（SF₆）。
杂化轨道理论
sp³ 杂化：CH₄（正四面体，109°28'）。 sp² 杂化：C₂H₄（平面三角形，120°）。 sp 杂化：C₂H₂（直线形，180°）。
分子极性
非极性分子：H₂、O₂、CO₂、CH₄（对称结构）。 极性分子：HCl、H₂O、NH₃（不对称结构）。
分子间作用力
范德华力：分子间普遍存在，强度与分子量、极性有关。 氢键：H 与 N/O/F 之间的特殊作用，强度大。 影响：熔沸点、溶解性。
晶体 4 大类型
① 离子晶体（NaCl）：熔沸点高，硬度大；② 分子晶体（冰）：熔沸点低；③ 原子晶体（金刚石）：熔沸点很高；④ 金属晶体（Fe）：导电导热。
晶体熔沸点比较
一般规律：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。 同类型：分子晶体看分子间作用力（含氢键的最高）；离子晶体看离子半径（半径小熔点高）。
配位化合物
由中心离子（原子）和配体通过配位键形成的化合物。 例：[Cu(NH₃)₄]SO₄（深蓝色）。 应用：配位滴定、电镀、催化。
第二单元 · 化学反应原理总复习（30 分）
化学反应原理是高二化学的升华，含化学平衡、电化学、反应速率。
- 高考分值 25-30 分
- 难度 ★★★★
- 建议用时 6 周
化学平衡深化
动态平衡：v正 = v逆 ≠ 0。 K（平衡常数）只与温度有关。 K > 10⁵：完全反应；K < 10⁻⁵：难反应；中间：可逆反应。
化学平衡移动
勒夏特列原理：改变条件（浓度/温度/压强）→ 平衡向减弱改变方向移动。 催化剂不影响平衡。 温度：升温向吸热方向移。 压强：增大压强向气体减少方向移。
等效平衡
相同条件下，同一可逆反应从不同初始状态达到相同平衡。 判断：恒温恒容 vs 恒温恒压。
反应速率
v = Δc/Δt。 碰撞理论：活化分子百分数。 影响：浓度/温度/压强/催化剂/接触面积。
原电池（Galvanic cell）
化学能→电能。 负极：氧化反应（活泼金属失电子）。 正极：还原反应（不活泼金属或非金属得电子）。 例：Zn-Cu-H₂SO₄ 原电池。
电解池（Electrolytic cell）
电能→化学能。 阳极：氧化反应（接电源正极）。 阴极：还原反应（接电源负极）。 例：电解 CuCl₂ 溶液。
电解规律
惰性电极电解： ① 含氧强酸/强碱/活泼金属盐：实质是电解水。 ② 不活泼金属盐：阳极出卤素/氧气，阴极出金属/氢气。 活泼电极作阳极：电极本身被氧化（精炼铜、电镀）。
金属腐蚀与防护
① 化学腐蚀：金属与非电解质直接反应。 ② 电化学腐蚀：吸氧腐蚀（中性/弱酸性，最常见）/ 析氢腐蚀（酸性）。 防护：① 改变金属内部结构（不锈钢）；② 加保护层（涂漆/镀金属）；③ 电化学保护（牺牲阳极/外加电流阴极保护）。
盐类水解
盐电离出的离子与水电离出的 H⁺ 或 OH⁻ 结合生成弱电解质。 口诀："有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，越弱越水解"。 促进：加热/稀释。 抑制：加酸/加碱。
第三单元 · 有机化学基础总复习（30 分）
有机化学是高考化学的大板块。
- 高考分值 25-30 分
- 难度 ★★★★
- 建议用时 6 周
有机物分类
按碳骨架：链烃、环烃、芳香烃。 按官能团：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯。
同分异构体
分子式相同，结构不同。 类型：① 碳链异构；② 位置异构；③ 官能团异构；④ 立体异构。 例：C₅H₁₂ 有 3 种同分异构体。
同系物
结构相似，分子组成相差 1 个或多个 CH₂。 例：CH₄、C₂H₆、C₃H₈ 是同系物。
官能团
决定有机物特殊性质的原子或原子团。 -OH（羟基）：醇/酚；-CHO（醛基）：醛；-COOH（羧基）：羧酸；-COO-（酯基）：酯；C=C（碳碳双键）：烯烃；C≡C（碳碳三键）：炔烃；-X（卤素）：卤代烃。
卤代烃
烃中 H 被卤素取代。 代表：CH₃CH₂Br（溴乙烷）。 反应：① 水解（碱性条件）：CH₃CH₂Br + NaOH → CH₃CH₂OH + NaBr；② 消去：CH₃CH₂Br + NaOH（醇）→ CH₂=CH₂ + NaBr + H₂O。
醇
羟基与饱和碳相连。 代表：CH₃CH₂OH（乙醇）、CH₂OH-CHOH-CH₂OH（甘油）。 反应：① 置换（Na）；② 取代（HX）；③ 消去（浓 H₂SO₄ 加热）；④ 氧化（催化氧化成醛/酮）；⑤ 酯化。
酚
羟基与苯环直接相连。 代表：C₆H₅OH（苯酚）。 特性：① 弱酸性（弱于碳酸）；② 取代反应（与浓溴水生成 2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，用于检验）；③ 显色反应（与 FeCl₃ 紫色）。
醛
醛基 -CHO。 代表：CH₃CHO（乙醛）、HCHO（甲醛）。 反应：① 加成（与 H₂ → 醇）；② 氧化（银镜反应/新制 Cu(OH)₂ → 羧酸）。
羧酸
羧基 -COOH。 代表：CH₃COOH（乙酸）。 特性：① 酸性（强于碳酸）；② 酯化反应（与醇）。
酯
酯基 -COO-。 代表：CH₃COOC₂H₅（乙酸乙酯）。 反应：① 水解（酸性/碱性条件）；② 油脂是高级脂肪酸甘油酯。
糖类
单糖：葡萄糖（C₆H₁₂O₆，醛基）、果糖（酮基）。 二糖：蔗糖（水解成葡萄糖+果糖）、麦芽糖（水解成 2 葡萄糖）。 多糖：淀粉、纤维素（(C₆H₁₀O₅)ₙ，水解最终产物葡萄糖）。
蛋白质
由氨基酸通过肽键（-CO-NH-）连接而成的高分子化合物。 反应：① 水解（最终产物氨基酸）；② 盐析（加轻金属盐可逆）；③ 变性（重金属盐/加热/紫外线不可逆）；④ 颜色反应（与浓硝酸变黄，检验蛋白质）；⑤ 灼烧有烧焦羽毛味。
第四单元 · 化学与社会总复习（10 分）
化学与社会考查化学在生活、材料、能源中的应用。
- 高考分值 8-10 分
- 难度 ★★
- 建议用时 2 周
材料化学
① 金属材料（钢铁/铝合金/钛合金）；② 无机非金属材料（玻璃/水泥/陶瓷）；③ 高分子材料（塑料/橡胶/纤维/合成树脂）；④ 复合材料（玻璃钢/碳纤维）。
能源化学
① 化石能源（煤/石油/天然气，不可再生）；② 新能源（太阳能/风能/核能/氢能/生物质能，可再生）。 氢能：清洁能源，燃烧产物是水。 核能：核裂变（²³⁵U）/ 核聚变（²H + ³H → ⁴He + n）。
环境化学
① 大气污染：SO₂（酸雨）、NOx（光化学烟雾）、CO₂（温室效应）、PM2.5。 ② 水污染：重金属/有机物/富营养化（磷）。 ③ 土壤污染：重金属/农药/化肥。
绿色化学
核心：原子经济性（反应物原子全部转化为产物）。 原则：① 防止污染产生；② 原子经济性；③ 无害化学合成；④ 设计安全化学品；⑤ 使用可再生原料。
食品安全
添加剂：防腐剂（苯甲酸钠）、着色剂（柠檬黄）、甜味剂（糖精钠）、抗氧化剂（维生素 C）。 营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。
第五单元 · 化学实验综合（10 分）
化学实验综合是高考的常考板块。
| 一定物质的量浓度溶液的配制 | ★★★★★ | 计算-称量-溶解-转移-定容-摇匀 | 3 分 |
| 酸碱中和滴定 | ★★★★★ | 指示剂选择 + 终点判断 + 误差分析 | 3 分 |
| 物质检验 | ★★★★ | 离子/气体/有机物的检验方法 | 2 分 |
| 物质分离与提纯 | ★★★★ | 过滤/蒸发/萃取/分液/蒸馏 | 2 分 |
第六单元 · 典型例题（物质结构+反应原理+有机）
精选物质结构、反应原理、有机综合题 3 道。
第七单元 · 上海/全国高考化学真题演练
精选近年高考化学真题。
- 真题来源 2022-2024 上海/全国高考
- 题量 3 题
- 建议用时 30 分钟
第八单元 · 知识拓展：高二化学学习策略与高考衔接
本单元提供高二化学学习策略和高考衔接指南。
| 第一学期（上） | 9 月-1 月 | 物质结构 + 化学反应原理 | 完成课内 50% 内容 |
| 第二学期（下） | 2 月-6 月 | 有机化学基础 + 化学与社会 + 实验 | 接轨高考 90+ 分 |
| 暑假 | 7 月-8 月 | 化学反应原理综合 + 高考真题 5 套 | 高三冲刺 110+ 分 |
参考：沪教版化学选择性必修（物质结构/反应原理/有机化学基础/化学与社会）+ 2022-2024 上海/全国高考化学真题 + 上海市教委考试院命题分析